I sam sam početnik, i puno sam kopao po forumu i skupljao informacije o vodi pa reko h da svedem sve u jedno na jednom mjestu da bude lakše nekome drugom.
Vidi se da je sve povezano i da razni elementi utječu na PH (kod gnojenje) pa sam malo odužio da imate uvid. Skinuto je s neta, pa ako če nekom pomoči, eto...
Tvrdoća vode
Tvrdoća vode je jedan od najvažnijih aspekata kvalitete vode.
Možemo je opisati kao količinu otopljenih minerala u vodi. Postoji više vrsta tvrdoće.
Karbonatna tvrdoća (KH)
Mjeri bikarbonatne (HCO3-), karbonante ione (CO3--) i ione hidroksida (OH-) .
Hidrogen karbonati imaju sposobnost primanja i otpuštanja vodikovih iona čime znatno utječu na
stabilnost pH. Karbonatna tvrdoća i pH su međusobno povezani.
Ako je KH visok, pH će biti vrlo stabilan i teško će ga biti promijeniti. Obrnuto,
ako je KH nizak, pH će biti nestabilan.
Destilirana voda ima KH vrijednost 0 te se zbog toga mora miješati sa odstajalom vodom kako ne
bi dolazilo do prevelikih promjena pH.
Sulfat (SO4--), klorid (Cl) i nitrat (NO3) su odgovorni za nekarbonatnu tvrdoću vode NKH.
Opća tvrdoća (GH)
označava odnos karbonatne i nekarbonatne tvrdoće. Određena je najviše solima kalcija (Ca++) i magnezija (Mg++).
Izražava se sadržajem kalcij karbonata (CaCO3), a mjeri u stupnjevima (DH).
Oznaka DH podrazumjeva "stupanj tvrdoće'', dok oznaka ppm označava "količina na milijun",
što predstavlja ekvivalent mg/Litru vode.
1 DH je jednako 17.8 ppm CaCO3.
0-4 DH 0-70 ppm jako mekana
4-8 DH 70-140 ppm mekana
8-12 DH 140-210 ppm srednje tvrda
12-18 DH 210-320 ppm tvrda
18-30 DH 320-530 ppm jako tvrda
pH vrijednost
Voda (H2O) se sastoji od 2 atoma vodika i 1 atoma kisika. Ako se u vodi nalazi jednaka količina
vodikovih iona (H+) i iona hidroksida (OH-), tada takvu vodu nazivamo neutralnom i ona ima pH vrijednost 7.0.
Voda koja u sebi ima veću količinu vodikovih iona (H+) nego iona hidroksida (OH-) naziva se
kiselom vodom. Ako je količina vodikovih iona (H+) manja tada se voda naziva lužnatom.
pH vode se mjeri logaritamskom ljestvicom od 0 - 14. Vrijednosti od 0 - 6.9 označava da je voda kisela,
7 da je voda neutralna, a od 7.1 - 14 da je voda lužnata.
Ovdje posebno treba naglasiti da je svaka vrijednost 10 puta veća ili manja od prethodne.
Tako je pH 4 10 puta kiseliji od pH 5, a 100 puta kiseliji od pH 6.
Pulsiranje pH
Tijekom noći biljke umjesto procesa fotosinteze, troše kisik i proizvode ugljični dioksid.
Višak ugljičnog dioksida uzrokuje povećanje količine vodikovih iona, te sukladno tome do
povećanja kiselosti i pada pH. Tijekom dana biljke pokreću fotosintezu, i dolazi do obrnute
reakcije - smanjenje kiselosti i rast pH.