Meni
Forumi
Nove poruke
Sve teme
Najnovije teme
Nove poruke
♫ Radio
Dnevnici
Dnevnici Vanjskog Uzgajanja
Dnevnici Unutrašnjeg Uzgajanja
Završeni Vanjski Dnevnici
Završeni Unutrašnji Dnevnici
Novo
Popularne teme
Nove poruke
Najnovije aktivnosti
Članovi
Trenutno prisutni
Forumi
Prijava
Registracija
Nove poruke
Sve teme
Najnovije teme
Nove poruke
Meni
Install the app
Install
Objavite odgovor
Forumi
Uzgajanje Marihuane
Unutrašnje Uzgajanje
Vodic za pocetnike
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
Koristite zastareli pregledač. Možda neće pravilno prikazivati ove ili druge veb stranice.
Trebali biste nadograditi ili koristiti
alternativni pregledač
.
Poruka
<blockquote data-quote="Zlik" data-source="post: 26464" data-attributes="member: 2255"><p>I sam sam početnik, i puno sam kopao po forumu i skupljao informacije o vodi pa reko h da svedem sve u jedno na jednom mjestu da bude lakše nekome drugom.</p><p>Vidi se da je sve povezano i da razni elementi utječu na PH (kod gnojenje) pa sam malo odužio da imate uvid. Skinuto je s neta, pa ako če nekom pomoči, eto...</p><p></p><p><strong>Tvrdoća vode</strong></p><p>Tvrdoća vode je jedan od najvažnijih aspekata kvalitete vode.</p><p>Možemo je opisati kao količinu otopljenih minerala u vodi. Postoji više vrsta tvrdoće.</p><p><strong>Karbonatna tvrdoća (KH)</strong></p><p>Mjeri bikarbonatne (HCO3-), karbonante ione (CO3--) i ione hidroksida (OH-) . </p><p>Hidrogen karbonati imaju sposobnost primanja i otpuštanja vodikovih iona čime znatno utječu na </p><p>stabilnost pH. Karbonatna tvrdoća i pH su međusobno povezani. </p><p>Ako je KH visok, pH će biti vrlo stabilan i teško će ga biti promijeniti. Obrnuto, </p><p>ako je KH nizak, pH će biti nestabilan. </p><p>Destilirana voda ima KH vrijednost 0 te se zbog toga mora miješati sa odstajalom vodom kako ne </p><p>bi dolazilo do prevelikih promjena pH.</p><p></p><p>Sulfat (SO4--), klorid (Cl) i nitrat (NO3) su odgovorni za nekarbonatnu tvrdoću vode NKH.</p><p></p><p><strong>Opća tvrdoća (GH)</strong></p><p>označava odnos karbonatne i nekarbonatne tvrdoće. Određena je najviše solima kalcija (Ca++) i magnezija (Mg++).</p><p>Izražava se sadržajem kalcij karbonata (CaCO3), a mjeri u stupnjevima (DH). </p><p>Oznaka DH podrazumjeva "stupanj tvrdoće'', dok oznaka ppm označava "količina na milijun", </p><p>što predstavlja ekvivalent mg/Litru vode.</p><p>1 DH je jednako 17.8 ppm CaCO3.</p><p>0-4 DH 0-70 ppm jako mekana </p><p>4-8 DH 70-140 ppm mekana </p><p>8-12 DH 140-210 ppm srednje tvrda </p><p>12-18 DH 210-320 ppm tvrda </p><p>18-30 DH 320-530 ppm jako tvrda </p><p><strong>pH vrijednost</strong></p><p>Voda (H2O) se sastoji od 2 atoma vodika i 1 atoma kisika. Ako se u vodi nalazi jednaka količina </p><p>vodikovih iona (H+) i iona hidroksida (OH-), tada takvu vodu nazivamo neutralnom i ona ima pH vrijednost 7.0.</p><p>Voda koja u sebi ima veću količinu vodikovih iona (H+) nego iona hidroksida (OH-) naziva se </p><p>kiselom vodom. Ako je količina vodikovih iona (H+) manja tada se voda naziva lužnatom. </p><p>pH vode se mjeri logaritamskom ljestvicom od 0 - 14. Vrijednosti od 0 - 6.9 označava da je voda kisela, </p><p>7 da je voda neutralna, a od 7.1 - 14 da je voda lužnata. </p><p>Ovdje posebno treba naglasiti da je svaka vrijednost 10 puta veća ili manja od prethodne. </p><p>Tako je pH 4 10 puta kiseliji od pH 5, a 100 puta kiseliji od pH 6. </p><p><strong>Pulsiranje pH</strong></p><p>Tijekom noći biljke umjesto procesa fotosinteze, troše kisik i proizvode ugljični dioksid. </p><p>Višak ugljičnog dioksida uzrokuje povećanje količine vodikovih iona, te sukladno tome do </p><p>povećanja kiselosti i pada pH. Tijekom dana biljke pokreću fotosintezu, i dolazi do obrnute </p><p>reakcije - smanjenje kiselosti i rast pH.</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Zlik, post: 26464, member: 2255"] I sam sam početnik, i puno sam kopao po forumu i skupljao informacije o vodi pa reko h da svedem sve u jedno na jednom mjestu da bude lakše nekome drugom. Vidi se da je sve povezano i da razni elementi utječu na PH (kod gnojenje) pa sam malo odužio da imate uvid. Skinuto je s neta, pa ako če nekom pomoči, eto... [B]Tvrdoća vode[/B] Tvrdoća vode je jedan od najvažnijih aspekata kvalitete vode. Možemo je opisati kao količinu otopljenih minerala u vodi. Postoji više vrsta tvrdoće. [B]Karbonatna tvrdoća (KH)[/B] Mjeri bikarbonatne (HCO3-), karbonante ione (CO3--) i ione hidroksida (OH-) . Hidrogen karbonati imaju sposobnost primanja i otpuštanja vodikovih iona čime znatno utječu na stabilnost pH. Karbonatna tvrdoća i pH su međusobno povezani. Ako je KH visok, pH će biti vrlo stabilan i teško će ga biti promijeniti. Obrnuto, ako je KH nizak, pH će biti nestabilan. Destilirana voda ima KH vrijednost 0 te se zbog toga mora miješati sa odstajalom vodom kako ne bi dolazilo do prevelikih promjena pH. Sulfat (SO4--), klorid (Cl) i nitrat (NO3) su odgovorni za nekarbonatnu tvrdoću vode NKH. [B]Opća tvrdoća (GH)[/B] označava odnos karbonatne i nekarbonatne tvrdoće. Određena je najviše solima kalcija (Ca++) i magnezija (Mg++). Izražava se sadržajem kalcij karbonata (CaCO3), a mjeri u stupnjevima (DH). Oznaka DH podrazumjeva "stupanj tvrdoće'', dok oznaka ppm označava "količina na milijun", što predstavlja ekvivalent mg/Litru vode. 1 DH je jednako 17.8 ppm CaCO3. 0-4 DH 0-70 ppm jako mekana 4-8 DH 70-140 ppm mekana 8-12 DH 140-210 ppm srednje tvrda 12-18 DH 210-320 ppm tvrda 18-30 DH 320-530 ppm jako tvrda [B]pH vrijednost[/B] Voda (H2O) se sastoji od 2 atoma vodika i 1 atoma kisika. Ako se u vodi nalazi jednaka količina vodikovih iona (H+) i iona hidroksida (OH-), tada takvu vodu nazivamo neutralnom i ona ima pH vrijednost 7.0. Voda koja u sebi ima veću količinu vodikovih iona (H+) nego iona hidroksida (OH-) naziva se kiselom vodom. Ako je količina vodikovih iona (H+) manja tada se voda naziva lužnatom. pH vode se mjeri logaritamskom ljestvicom od 0 - 14. Vrijednosti od 0 - 6.9 označava da je voda kisela, 7 da je voda neutralna, a od 7.1 - 14 da je voda lužnata. Ovdje posebno treba naglasiti da je svaka vrijednost 10 puta veća ili manja od prethodne. Tako je pH 4 10 puta kiseliji od pH 5, a 100 puta kiseliji od pH 6. [B]Pulsiranje pH[/B] Tijekom noći biljke umjesto procesa fotosinteze, troše kisik i proizvode ugljični dioksid. Višak ugljičnog dioksida uzrokuje povećanje količine vodikovih iona, te sukladno tome do povećanja kiselosti i pada pH. Tijekom dana biljke pokreću fotosintezu, i dolazi do obrnute reakcije - smanjenje kiselosti i rast pH. [/QUOTE]
Verifikacija
Objavite odgovor
Forumi
Uzgajanje Marihuane
Unutrašnje Uzgajanje
Vodic za pocetnike
Top
Bottom